{"id":15753,"date":"2024-12-03T10:29:04","date_gmt":"2024-12-03T09:29:04","guid":{"rendered":"https:\/\/sct.webs.upv.es\/?post_type=tribe_events&p=15753"},"modified":"2024-12-03T11:58:38","modified_gmt":"2024-12-03T10:58:38","slug":"talleres-de-quimica-semana-joven-de-la-ciencia-2024-25","status":"publish","type":"tribe_events","link":"https:\/\/sct.webs.upv.es\/ca\/event\/talleres-de-quimica-semana-joven-de-la-ciencia-2024-25\/","title":{"rendered":"Talleres de Qu\u00edmica – Semana Joven de la Ciencia 2024-25"},"content":{"rendered":"

\ud83d\uddd3\ufe0f\u00a0 <\/strong>Dates: <\/strong>20 al 24 de enero de 2025
\n\ud83d\udd50 <\/strong>Horari: <\/strong>9:15 a 13:30
\n\ud83d\udccd\u00a0 <\/strong>Lloc: <\/strong>Laboratoris del campus d'Alcoi de la UPV (Pla\u00e7a Ferrandiz i Carbonell s\/n, 03801 Alcoi)
\n\ud83d\udd2c <\/strong>Dirigit:\u00a0 <\/strong>3\u00ba y 4\u00ba de ESO, Bachillerato \u2013 Ciclos Formativos Grado Medio y Superior
\n\ud83d\udcdd <\/strong>Inscripcions: <\/strong>Selecciona el d\u00eda<\/strong><\/p>\n

\n
GENER<\/h6>\n\n\n\n\n\n\n<\/colgroup>\n\n\n
Dilluns 20<\/span><\/a><\/td>\nDimarts 21<\/span><\/a><\/td>\nDimecres 22<\/span><\/a><\/td>\nDijous 23<\/span><\/a><\/td>\nDivendres 24<\/span><\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Hace 20 a\u00f1os que empezamos la Semana de la Ciencia. El objetivo es despertar vocaciones cient\u00edficas desde edades tempranas. Un famoso proverbio africano menciona que \u201chace falta toda la tribu para educar a un ni\u00f1o\u201d, la educaci\u00f3n es fundamental en el desarrollo de una sociedad.<\/p>\n

Por todo ello nos es grato invitar a los estudiantes de 3\u00ba Y 4\u00ba de ESO, Bachillerato y Ciclos Formativos a descubrir el papel fundamental de la qu\u00edmica en el desarrollo econ\u00f3mico y social. Hay que avanzar hacia una qu\u00edmica sostenible mediante el aprovechamiento de la ciencia y la tecnolog\u00eda, con un enfoque especial en la actual transici\u00f3n energ\u00e9tica. Los talleres se desarrollar\u00e1n en los laboratorios de nuestro campus. Los docentes de la universidad ayudar\u00e1n a conocer la ciencia de manera original y distinta a la tradicional.<\/p>\n

Tallers:<\/p>\n

    \n
  • Tratamiento de Aguas Residuales<\/li>\n
  • Qu\u00edmica del color<\/li>\n
  • Interactua amb la qu\u00edmica<\/li>\n<\/ul>\n

    TALLER 1. Tratamiento de Aguas Residuales\u00a0<\/strong><\/p>\n

    Objetivo:<\/strong><\/p>\n

    Estimular el inter\u00e9s de los alumnos de bachiller por el medioambiente y concienciar de que el agua que vertemos por los desag\u00fces va a parar a una Estaci\u00f3n Depuradora de Aguas Residuales (EDAR) con un proceso complejo y costoso.<\/p>\n

    Se utiliza una metodolog\u00eda activa, participativa, motivadora y cooperativa en la que los alumnos aprenden el funcionamiento de la EDAR. Este taller permite entender c\u00f3mo funciona la depuraci\u00f3n de las aguas residuales, y la importancia del agua hoy en d\u00eda para que en un futuro les permita actuar para mejorar el mundo de hoy.<\/p>\n

    Este taller est\u00e1 enfocado en la etapa de la Educaci\u00f3n Secundaria y Bachiller, marco propicio para desarrollar una ense\u00f1anza medioambiental y se tome conciencia para superar la problem\u00e1tica de proteger, respetar y conservar el entorno medioambiental y social del que formamos parte.<\/p>\n

    Actividades:<\/strong><\/p>\n

    En este taller se proponen las siguientes actividades:<\/p>\n

    1.- Ensayo de Jar-Test<\/p>\n

    2.- An\u00e1lsis de los par\u00e1metros fisico-qu\u00edmicos del agua residual y del agua depurada<\/p>\n

    3.- Explicaci\u00f3n del funcionamiento de un reactor biol\u00f3gico<\/p>\n

    4.- Estudios biocin\u00e9ticos del fango activo, mediante estudio microsc\u00f3pico<\/p>\n

     <\/p>\n

    TALLER 2. Qu\u00edmica del Color<\/strong><\/p>\n

    En este taller se realizar\u00e1n dos actividades<\/p>\n

    1.- Sem\u00e1foro L\u00edquido<\/strong><\/p>\n

    Objetivo:<\/strong><\/p>\n

    Se produce una reacci\u00f3n cuyos ingredientes cambian de color dependiendo de la forma en la que se encuentren (reducida u oxidada). Se trata de un experimento indicado para alumnos de 2\u00ba Bachiller.<\/p>\n

    Procedimiento:<\/strong><\/p>\n

    Se a\u00f1ade en el erlenmeyer:<\/p>\n

    1.- 10 ml de la disoluci\u00f3n A<\/p>\n

    2.- 10 ml de la disoluci\u00f3n B<\/p>\n

    3.- 0,8 de la disoluci\u00f3n C<\/p>\n

    A continuaci\u00f3n, se deja reposar la disoluci\u00f3n que inicialmente est\u00e1 verde y se torna roja y finalmente amarilla. Se agita el erlenmeyer y la disoluci\u00f3n se vuelve roja. Se agita de nuevo, esta vez vigorosamente, y la disoluci\u00f3n se tornar\u00e1 verde. Si se deja reposar la disoluci\u00f3n se repite el proceso al tornarse la disoluci\u00f3n roja y finalmente amarilla.<\/p>\n

    Explicaci\u00f3n:<\/strong><\/p>\n

    En el medio alcalino de la disoluci\u00f3n, la glucosa act\u00faa como agente reductor reduciendo el carm\u00edn de \u00edndigo (inicialmente azul oscuro en medio acuoso) que se torna rojizo y finalmente amarillo.<\/p>\n

    Al agitar la disoluci\u00f3n, se pone en contacto el ox\u00edgeno del aire con el medio l\u00edquido, lo que provoca la oxidaci\u00f3n del carm\u00edn de \u00edndigo torn\u00e1ndose rojo y despu\u00e9s verde. Si se deja reposar el recipiente, la glucosa vuelve a reducir el indicador llev\u00e1ndose acabo de nuevo el proceso. La reacci\u00f3n podr\u00eda repetirse hasta que la glucosa de la disoluci\u00f3n se agotase.<\/p>\n

    Material para discusi\u00f3n:<\/strong><\/p>\n

    Tras realizar este experimento se podr\u00edan plantear las siguientes cuestiones para discutir:<\/p>\n

    1.- \u00bfQu\u00e9 tipo de reacci\u00f3n se da?<\/p>\n

    2.- \u00bfEs reversible? \u00bfPor qu\u00e9?<\/p>\n

    3.- \u00bfHasta que momento se puede revertir? \/ \u00bfCual es el reactivo limitante?<\/p>\n

    2.- Tintas Invisibles<\/strong><\/p>\n

    Objetivo:<\/strong><\/p>\n

    El experimento se basa en la formaci\u00f3n de complejos. Este concepto no aparece en el programa actual de ense\u00f1anza de secundaria y bachiller.<\/p>\n

    Procedimiento:<\/strong><\/p>\n

    Se escribe un mensaje o un dibujo en el folio con las disoluciones de KSCN, otro con ferricianuro y otro con \u00e1cido salic\u00edlico y se dejan secar. Una vez secos los folios se roc\u00edan con la disoluci\u00f3n de cloruro de hierro con ayuda de un pulverizador.<\/p>\n

    Explicaci\u00f3n:<\/strong><\/p>\n

    Las tintas invisibles se pueden revelar con calor, luz ultravioleta o, como en este caso, un agente qu\u00edmico. El i\u00f3n f\u00e9rrico, de la disoluci\u00f3n de cloruro f\u00e9rrico, reacciona con los iones tiocianato, ferricianuro y con el \u00e1cido salic\u00edlico. Estas reacciones producen los complejos de tiocianato f\u00e9rrico que tiene una coloraci\u00f3n roja, ferricianuro f\u00e9rrico que es azul y el complejo f\u00e9rrico del \u00e1cido salic\u00edlico que presenta un color morado.<\/p>\n

    Material para discusi\u00f3n:<\/strong><\/p>\n

    Tras realizar este experimento se podr\u00edan plantear las siguientes cuestiones para discutir:<\/p>\n

    1.- \u00bfQue reacciones se dan?<\/p>\n

    2.- \u00bfQu\u00e9 utilidad podr\u00edan tener este tipo de reacciones?<\/p>\n

    TALLER 3.- Interact\u00faa con la Qu\u00edmica<\/strong><\/p>\n

    Objetivo:<\/strong>\u00a0 Obtenci\u00f3n de un pol\u00edmero entrecruzado de alcohol polivin\u00edlico.<\/p>\n

    Actividad:<\/strong><\/p>\n

    1.- Prepara una disoluci\u00f3n de alcohol polivin\u00edlico (PVA) al 4% y observa sus propiedades. Pon 10 ml en un vasito de pl\u00e1stico.
    \n2.- A\u00f1ade una o dos gotas de colorante a la disoluci\u00f3n del PVA.
    \n3.- Prepara una disoluci\u00f3n de tetraborato de sodio al 4% y observa sus propiedades. A\u00f1ade 2,5 ml de \u00e9sta a la disoluci\u00f3n de PVA y remueve con la varilla hasta que no se produzca ning\u00fan cambio.
    \n4.- Saca el pol\u00edmero del recipiente e ir moldelando con la mano hasta eliminar el exceso de l\u00edquido. Comprobar que bota.<\/p>\n

     <\/p>\n

    Explicaci\u00f3n cient\u00edfica:<\/strong><\/p>\n

    El alcohol vin\u00edlico,\u00a0H2C=CHOH, se polimeriza originando el alcohol polivin\u00edlico PVA, de estructura:<\/em><\/p>\n

    -CH2<\/sub>-CHOH-CH2<\/sub>–\u00a0CHOH-CH2<\/sub>-CHOH-<\/em><\/p>\n

    que con el borato de sodio forma un pol\u00edmero entrecruzado. Los pol\u00edmeros son mol\u00e9culas muy corrientes: PVC, polietileno, poliestireno, nylon, etc.,\u00a0y en general todas las materias pl\u00e1sticas.\u00a0Pero el PVA tiene una caracter\u00edstica muy interesante y poco corriente en los materiales pl\u00e1sticos que es la de ser soluble en agua.<\/em><\/p>\n

    El tetraborato de sodio\u00a0NaB(OH)4<\/sub>\u00a0se disuelve en agua dando un ion\u00a0Na+<\/sup>\u00a0y un ion\u00a0tetraborato B(OH)4<\/sub>–<\/sup>. los iones tetraborato enlazan las largas cadenas de PVA mediante enlaces de hidr\u00f3geno formando mol\u00e9culas de agua. Estas tienen tendencia a escapar por simple evaporaci\u00f3n, por lo que si queremos conservar el <\/em>slime<\/em> no debemos dejarlo demasiado tiempo al aire libre.<\/em><\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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